Leis quimicas

Tudo Sobre Leis Químicas

• Lei da Conservação da Massa (Lavoisier)
Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois de uma reação em recipientes fechados.A figura ilustra uma possibilidade de se testar a Lei de Lavoisier em um procedimento simples.
Provocando o contato entre as soluções reagentes (cloreto de sódio e nitrato de prata), surge um sólido levemente acinzentado, o precipatado de cloreto de prata e uma solução aquosa de nitrato de sódio.Lavoisier constatou que a massa do sistema antes e depois da reação é a mesma.Com base em inúmeras experiências, Lavoisier enunciou a Lei da Conservação da Massa:
"Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema".
Soma das massas dos REAGENTES = Soma das massas dos PRODUTOS
Ou: "Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma".É bom frisar que, depois de Lavoisier enunciar esta lei, outros cientistas fizeram novos experimentos que visam testar a hipótese proposta por ele e, mesmo ao utilizarem balanças mais modernas, de grande sensibilidade, os testes confirmaram o enunciado proposto.Quando um pedaço de ferro é abandonado ao ar, vai se "enferrujando", ou seja, vai sofrendo uma reação química. Se compararmos a massa do ferro inicial com a do ferro "enferrujado", notaremos que este último tem massa maior.Será que neste caso a massa não se conserva?O que acontece é que os reagentes dessa reação química são ferro (sólido) e material gasoso, proviniente do ar.
massa do ferro + massa dos gases (ar) = massa do ferro "enferrujado"
Como o sistema inicial é constituído por ferro e ar, e o sistema final por ferro "enferrujado", o aumento de massa efetivamente não existiu.Por essa razão é necessário utilizarmos sistemas fechados para verificar a Lei de Lavoisier